将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，Cl₂在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加Ba(OH)₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L^-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO₂，那么在这一环节中体现SO₂_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na₂CO₃，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。

在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是（）

A． 、 是质量数和电子数相等的两种微粒，中子数也相等

B．原子的质子数与中子数差50

C．35Cl和37Cl−两者互为同位素

D．当氘原子转变为氕原子发生了分解反应

某氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对质量为102，则M原子核内中子数为（　）

A．10

B．12

C．14

D．21

对某些离子检验及结论正确的是 （）

A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Br-

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法不正确的是（）

A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B．第④步的H2O2的作用是氧化剂

C．第⑤步分液操作取下层紫红色溶液

D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均会变蓝

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（  ）

A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性

某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl^－、K^＋、SO₄^2-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl^－)＝c(K^＋)＝c(SO₄^2—)＝0.4 mol·L^-1。实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④胶头滴管　⑤量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为__________mol·L^-1；
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有__________、__________；
（3）甲同学用NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为__________g；
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是__________。
a．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水
c．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
e．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）装置B作用之一是为了除去氯气中的杂质HCl，盛装的液体试剂为__________；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是__________ (填字母编号) ；

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

 
（3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_____________；
（4）装置F中反应的化学方程式为_____________；
（5）如果本实验使用的浓盐酸质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm³，此盐酸的物质的量浓度为_____mol·L^-1，若用250 mL水配制，则应溶解标况下HCl气体约为_____________L（结果保留3位有效数字）。

将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl₂O气体，同时生成CO₂。已知Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；
（2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；
（3）装置 C 的作用是_____________；
（4）制备 Cl₂O 的氧化还原反应中，Cl₂的作用是_____________；
（5）已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L^-1。 (可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液)。