阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是__________（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有铝元素？___________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为：________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________。
信息⑤：X与W同主族
（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______________________。
②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：______。

关于氰酸铵（NH₄CNO）与尿素[CO(NH₂)₂]的说法正确的是 (   )

A．都是含极性键的共价化合物	B．都是含非极性键的离子化合物
C．互为同分异构体	D．互为同系物

下列属于取代反应的是(   )

A．CH4 +2 O2 CO2 + 2H2O

B．2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

C．

D．

北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是(   )

A．分子中的碳原子在一条直线上	B．其一氯代物只有一种
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．结构简式为CH3CH2CH3

下列图示与对应的叙述正确的是（    ）

A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化

B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应

C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值

D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(   )

A．加热氯化钠使之熔化	B．加热二氧化硅使之熔化
C．液溴受热变成溴蒸气	D．加热碘化氢使之分解

原子核里一定有的微粒是（  ）

A．电子

B．质子和电子

C．质子和中子

D．质子

关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键

A．②③④⑦

B．②④⑤⑥

C．②③⑤⑧

D．①③⑤⑧

绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④ 煤   ⑤天然气   ⑥石油

A．①②③

B．③④

C．④

D．①②⑥

（1）下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③ 葡萄糖溶于水
④Na₂O₂溶于水   ⑤ I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是_____，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是_______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____________（填序号）。
（2）对于下列物质：（填序号）
① ②③④ ⑤ ⑥
⑦⑧一氯甲烷    ⑨ CCl₄    ⑩ CH₃-CH₂-CH₂-Cl
属于同一物质的是___________________；
互为同位素的是______________________；
互为同分异构体的是_____________________；
互为同系物的是⑩和______________________;

Cu(NO₃)₂是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
实验室欲制备0.3 mol Cu(NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

①绿色化学的角度分析，_________同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸_________mL；
②甲方案的离子方程式为___________；
③乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择__________方案（填字母序号）。

④B装置如何检查气密性：_________________。
（2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下左图装置加热Cu(NO₃)₂固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式：______________；

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________。