1.综合题- (共3题)
1.
能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 | B．保持平衡状态不变 |
| C．铁圈向下倾斜 | D．银圈向下倾斜 |
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
2.
（1）找出合适的序号填在对应的空格中
①正戊烷和异戊烷 ②
和
③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3
④
和
⑤
和
互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。
（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：
①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。
②反应①的反应类型为____。
③写出反应②的反应方程式____。
写出反应④的反应方程式____。
④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
①正戊烷和异戊烷 ②
和 ③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④
和 ⑤和互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。
（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。结合如图关系回答问题：
①写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。
②反应①的反应类型为____。
③写出反应②的反应方程式____。
写出反应④的反应方程式____。
④E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
3.
Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
（2）若起始时向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol ·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
| A．容器内的压强不变 |
| B．容器内气体的密度不变 |
| C．相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成 |
| D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2 |
| E．NH3的质量分数不再改变 |
2.单选题- (共11题)
5.
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是
A．nCH2=CH2  |
B．CH4＋2Cl2 CH2Cl2＋2HCl |
| C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O |
| D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO |
6.
下列实验方案不合理的是( )
| A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 |
| B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 |
| C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 |
| D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 |
8.
有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。下列说法不正确的是
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2 | B．原子半径M4>M2>M3>M1 |
| C．气态氢化物的稳定性M3>M1 | D．原子序数M3>M2>M4>M1 |
11.
海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
①海带焙烧成灰加入水搅拌 ②过滤 ③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃取⑤分液
下列说法中不正确的是
| A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |
| C．步骤④中不能用酒精代替CCl4 |
| D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出 |
12.
下列使用漏斗的实验中，设计正确且能达到实验目的的是
| A．用图甲所示装置吸收HCl尾气 |
| B．用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体 |
| C．用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 |
| D．用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体 |
13.
下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
| 选项 | 方法 | 冶炼原理 |
| A | 湿法炼铜 | CuSO4+2K=Cu+K2SO4 |
| B | 热分解法炼铜 | Cu2S+O2=2Cu+SO2 |
| C | 电解法炼铝 |  |
| D | 热还原法冶炼钡 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
FeCl2
Fe(OH)2
2SO2
H2SO4
CaO
CaSiO3
NO3.实验题- (共1题)
15.
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择如图中的___，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择如图中的___，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中____ | ②反应的化学方程式____ |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③____ | ④_____ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(11道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：1