研究和开发CO、CO₂的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)   ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1。则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH₃OH＝CO+ 2H_2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。
ⅰ（脱氢）：2CH₃OH  HCOOCH₃ + 2H₂ 
ⅱ（分解）： ……
①ⅰ（脱氢）反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

②写出ⅱ（分解）反应的化学方程式____________。
（3）科学家们积极探讨控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖措施和方法。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。
②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

（4）催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：；；

请回答：
(1)甲苯与氯气反应生成A的反应条件为________,  B官能团的名称是_______, D的结构简式_________。
(2) 下列说法正确的是________。

A．化合物A不能发生取代反应

B．化合物B能发生银镜反应

C．化合物C能发生氧化反应

D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应

(3) E＋F→G的化学方程式是____________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有____________种，写出其中两种的同分异构体的结构简式____________________________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②¹H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)______________。

工业上用菱锰矿（MnCO₃）［含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH) ₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

 
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是_________。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是__________。
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化生成MnO₂和Cl₂，该反应的离子方程式为___________。
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。
① 生成MnO₂的电极反应式是___________。
② 若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂。检验Cl₂的操作是_________。
③ 若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn(NO₃)₂粉末，则无Cl₂产生。其原因是_________。

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2	B．S2SO2H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3	D．NH3NOHNO3

某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I：	实验现象
	i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色

 
已知：i． 
ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性： 
（1）和溶液反应的离子方程式是______。
（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)₂，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________。
② 加入CuCl₂溶液后反应的离子方程式是_________。
（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。
② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。
（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV	现象
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉	充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

 
① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象