多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO₃，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下。已知常温下Fe^3＋、Mg^2＋完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

(1)SiCl₄水解控制在40 ℃以下的原因是____________________________________。
已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)===SiHCl₃(s)＋HCl(g)　ΔH₁＝47 kJ· mol^－1
SiHCl₃(s)＋H₂(g)===Si(s)＋3HCl(g)　ΔH₂＝189 kJ· mol^－1
则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为：
_______________________________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式是：___________________________。
(3)加20%NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________，控制温度70 ℃的目的是______________________。

下列实验能达到相应目的的是（  ）

选项	A	B	C	D
实验 过程
实验 目的	将乙二醇转化为乙二酸	比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果	证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性	实验室制备氢氧化亚铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液	溶液变红	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2	B．S2SO2H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3	D．NH3NOHNO3

某小组同学欲研究SO₂的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

 
(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：
(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是  ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。