乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：  2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=" —" 256.1 kJ·mol^—1。
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=" —" 41.2 kJ·mol^—1
已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=" +" 44 kJ·mol^—1
（1）以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H=___________。
（2）CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

 
①该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)， 平衡时c(CH₄)=0.5mol·L^—1，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=_____________。
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如下图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_____左右。

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：_____________。
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。该电池负极的电极反应式为________________________。

多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。

（1）香兰素中的含氧官能团的名称是_________________。（写两种）
（2）反应①、④的反应类型分别为__________、___________。
（3）写出由A→M的化学方程式_______________________________。
（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式___________。
①能与碳酸氢钠溶液反应    ②能与FeCl₃溶液发生显色反应 ③有5种不同化学环境的氢原子
（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷（CH₃NO₂）为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_____________

1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe³⁺的基态核外价电子排布式为___________。
（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl₂化合物，则该化合物的空间构型为__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO₂⁺。请写出氮原子杂化方式____________。
（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)₅说法正确的是_________。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C．1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D．Fe(CO)5 =" Fe+5" CO反应中没有新化学键生成

。

以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe(OH)₃和SiO₂等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下：

（1）“浸取”时，工业上采用3 mol·L^－1H₂SO₄溶液在室温下浸取1 h。
①Cu₂(OH)₂CO₃被浸取的化学方程式为______________________________________；
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是________(填字母)。
a.将电镀污泥浆化处理   b.适当增大液、固质量比
c.浸取时间缩短一半 d.控制浸取终点pH＞3
（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图甲所示。当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe^3＋萃取率降低的原因是_____________________________________________________________。

（3）“反萃取”得到CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu^2＋的还原率随温度的变化如图乙所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________；
②在20～75 ℃区间内，温度越高Cu^2＋的还原率也越高，其原因是____________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_____________等操作可得到Fe₂O₃产品。

镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi₅H₆ + NiOOH LaNi₅ + Ni(OH)₂，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60^oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。
（3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。
（4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl^—)> c(NH₃·H₂O) >c(NH₄⁺) > c(OH^—)> c(H⁺)
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（5）为测定化合物[Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z·nH₂O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L^-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃="[Ni" (NH₃)_xCl_y] (NO₃)_z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

下列有关化学用语表示正确的是

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

C．邻硝基甲苯的结构简式为  ，能发生取代反应

D．的名称：2-甲基-4-丁醇

化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

A．X 分子中所有原子一定在同一平面上

B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀	X 一定是 Na2SO4
B	酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色	说明三价铁具有较强氧化性，将I－氧化
C	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀	白色沉淀是BaSO4
D	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀	蔗糖未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性

B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

D．油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油

Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．QZ2所形成的分子空间构型为直线形

C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：①通氯气氧化、②用CCl₄萃取分液、③在CCl₄相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO₃）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、
⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I₂、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：

下列说法错误的是

A．步骤①可用甲装置氧化I－

B．步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相

C．步骤④可用丙装置将碘与母液分离

D．步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘

化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸会“断路”

B．煤炭经气化、液化和干馏等过程均为化学变化，可获得清洁能源和重要的化工原料

C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	甲	乙	丙	丁
A	NaOH	NaHSO3	Na2SO3	SO2
B	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
C	C	CO2	CO	O2
D	Al	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[K_xFe(Ⅲ)_y(C₂O₄)_z·nH₂O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L^－1的H₂SO₄溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，当MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋时，消耗KMnO₄溶液的体积为24.00 mL；
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
（1）①检验A中是否含有Fe^2＋可选用的试剂是___（填字母）。
a．KSCN溶液 b．KMnO₄溶液 c．氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________