某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

 
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式（将化学计量数填于空白处）____I^-＋____IO₃^—＋____H⁺ ＝____I₂＋____H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的化学方程式是：____________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a.加入适量Na₂SO₃稀溶液； b.分离出下层液体；c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______，上述操作正确的顺序是：_______（填序号）
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取ag食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。
②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含a的代数式表示）_____mg/kg。

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣与强碱反应得离子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名称是_______________________。
（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：R₂(SO₄)_n（水层）+2nHA（有机层）2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层，X试剂为__________（写化学式）。
（3）按要求完成下列方程式。④的离子方程式为__________________，其中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为_____________，若有245gKClO₃参与反应时，转移的电子数目为__________。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：__________________________________。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质有_________________和_________________。

下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（   ）

A．用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中

B．定容时俯视

C．称量时误用“左码右物”

D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线

标准状况下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是

A．所含分子数目相同	B．所含氢原子物质的量之比为3∶4
C．质量之比为16∶17	D．密度之比为17∶16

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式_______________________________。
（2）装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。

A．酒精灯

B．蒸发皿

C．漏斗

D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式__________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明SO₂的还原性比I^-_________(填“强”或“弱”)。

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：① SO₂(g) + Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）装置B中的除杂试剂为___________________（填名称），若缺少装置C，会导致装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以__________________________________。
（4）当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①加热三颈烧瓶 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④先通冷凝水，再通气
（5）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H＝SO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离产物的方法是________。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取