亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO₂晶体。

已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH＝2NaClO₂＋O₂＋2H₂O
Ⅱ．NaClO₂受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
(1)已知ClO₂与Cl₂类似具有漂白性，请设计检验ClO₂漂白性的实验方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)装置B的作用是______。
(4)测定样品中NaClO₂的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：ClO＋4I^﹣＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^﹣＋S₄O₆^2-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______。
②请计算所称取样品中NaClO₂的质量分数_______________。（写出计算过程）

大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO₂含量增加的是

A．燃烧煤炭供热

B．利用风力发电

C．增加植被面积

D．节约用电用水

下列工业生产主要不属于化学变化的是

A．海水晒盐

B．海带提碘

C．钢铁生锈

D．铝热反应