1.推断题- (共1题)
1.
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是___________
（2）A与
合成B的化学方程式是_________
（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构的是__________
（4）E能使
的
溶液褪色，N由A经反应1~3合成。
a. ①的化学试剂和条件是_______。
b. ②的反应类型是_______。
c. ③的化学方程式是_______。
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_______。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_______。
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是___________
（2）A与
合成B的化学方程式是_________（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构的是__________
（4）E能使
的溶液褪色，N由A经反应1~3合成。a. ①的化学试剂和条件是_______。
b. ②的反应类型是_______。
c. ③的化学方程式是_______。
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_______。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_______。
2.综合题- (共1题)
2.
在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2>t1,HX的生成反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是_________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___________________。
(5)K的变化体现出
化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡时的转化率逐渐降低
b.与
反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
| 化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
  2 | 1.8 |  |
  |  |  |
  |  |  |
 2HI | 43 | 34 |
（1）已知t2>t1,HX的生成反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是_________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___________________。
(5)K的变化体现出
化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，平衡时
的转化率逐渐降低b.
与反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
3.选择题- (共5题)
,AB=5,则AD={#blank#}1{#/blank#}
的值为{#blank#}1{#/blank#}.
厘米，则斜边长为{#blank#}1{#/blank#}厘米.4.单选题- (共2题)
9.
下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
| A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓ |
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2 |
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋ |
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O |
5.填空题- (共1题)
10.
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是___________________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的
、
，NH+3,
,[
＞
]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___
③
的溶解度比
的小，过程Ⅱ中除去的离子有______
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余
的含量小于5mg /l ,若盐水b中
的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ，至多添加10%溶液_______kg（溶液体积变化忽略不计）。
（1）溶液A的溶质是___________________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是____________________________
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的
、，NH+3,,[＞]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是____。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___
③
的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有______④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余
的含量小于5mg /l ,若盐水b中的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3盐水b ，至多添加10%溶液_______kg（溶液体积变化忽略不计）。6.实验题- (共1题)
11.
甲、乙两同学为探究
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
(1)A中反应的化学方程式是_________________ 。
(2)C中白色沉淀是_______ ，该沉淀的生成表明SO2具有_______ 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______ 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____ ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______ 。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___ 。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____ 。
与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
选择题:(5道)
单选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1