元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

请回答下列问题：
（1）X 元素的最高价氧化物对应的水化物的阴离子构型为________________。
（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。
（3）n 与p 反应的化学方程式为：______________。
（4）分子式为X₄W₈的有机物有______________种同分异构体(考虑顺反异构)。
（5）下列化合物中属于p的同系物的是______________。

A．

B．

C．

D．

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镲、硒、硅等化学物质。
（1）基态铜原子有________种运动状态不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是__________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________________；
（2）①硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物。则它们形成的组成最简单的氢化物的分子构型分别为______________、_______________。
②若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为 Se___Si（填“>”或“<”）。
③人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________________________________。

③与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为________________，B与N之间形成_________键。
（4）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。

已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为____________，AS和Ga之间的化学键为________和_________。砷化镓密度为ρg·cm^-3， Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________（用含有ρ、N_A等符号的式子表示）

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态碳原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳是形成化合物种类最多的元素：常见的有机物CH₃COOH中c原子轨道杂化类型为___________，乙酸中官能团的名称为__________________。
（3）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
①金刚石、石墨烯（指单层石墨）中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石（填“>”或“<”）。
②已知金刚石里C-C键长为154pm，石墨里C-C键长为142 pm，C₆₀、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________；其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为：_____________________________________________。
③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a。
④石墨晶胞如图虚线所示，切出来的晶胞如图所示，则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________，已知石量的密度为ρg/cm³,层内的碳原子核向距为dcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为_________cm。（C的相对原子质量为12）

下列有关表述正确的是
（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应
（2）石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
（3）Fe²⁺的离子结构示意图：
（4）CO₂的比例模型图：
（5）丙烷的分子球棍模型图：

A．（1）（2）

B．（2）（4）

C．（1）（5）

D．（1）（3）

某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是

A．该分子结构中一定有10个碳原子共面

B．能使溴水褪色

C．该分子可以发生聚合反应

D．在加热和催化剂作用下，lmol 该物质最多能与4molH2反应

下列叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃可反应生成硝基苯

B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

天然维生素P (结构如图) 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是

A．可以发生加成反应	B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有两个苯环	D．维生素P结构中有羟基、酯基、醚键共三种官能团

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3	B．原子半径大小：Na>S>O
C．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI	D．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期， A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂与C₃互为等电子体。下列叙述中不正确的是
A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s²3p⁴
B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C
C. AD₂ 的电子式为
D. 由B₆₀分子形成的晶体与A₆₀相似，分子中总键能：B₆₀ >A₆₀

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（   ）

A．元素C核外电子占据10个原子轨道

B．B元素在周期表中的d区

C．E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D．元素D 的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，b^3-与C^2-核外电子排布相同， d与c同族；e的最外层只有1个电子，次外层全充满。下列说法错误的是

A．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3

B．b、c、d中电负性最大的是d

C．e的价层电子排布图为

D．这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，该晶体结构中的作用力有离子键、极性键、配位键

下列说法中正确的是(    )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p²表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有
①12g金刚石有2N_AC-C键； ②28g晶体硅有2N_ASi-Si键；
③60gSiO₂晶体有2N_ASi-O键; ④40gSiC晶体有2N_ASi-C键；
⑤12g石墨晶体有1.5N_AC-C键； ⑥124gP₄晶体有6N_AP-P键；
⑦18g冰中有2N_A氢键

A．0句

B．1句

C．2句

D．3句

现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（   ）

A．基态F原子占有15种能量不同的原子轨道

B．T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2

C．分解温度DAC3>EAC3

D．A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物

资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。下列四组分子中，所有分子都符合μ=0的是

A．HCl、CS2、H2S、SO2	B．BF3、CCl4、BeCl2、CO2
C．N2 、NH3、H2O、CCl4	D．CH4、SO3、NH3、H2O

向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是

A．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+为中心离子，NH3为配体，配位数为4

B．沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+，该配离子为平面正方形结构

C．向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4] SO4·H2O

D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2+的浓度不变的

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
实验室制乙炔的发生装置	蒸馏时的接收装置	除去粗苯甲酸中的不溶性杂质	用苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯；催化剂加热条件下通入H₂；
②除去溴苯中的溴，氢氧化钠溶液洗涤，分液；
③除去工业酒精中的水，足量生石灰，蒸馏；
④除去乙炔气体中的H₂S杂质； CuSO₄溶液，洗气；
⑤提纯苯甲酸；加热溶解、趁热过滤；冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥；

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．①③④⑤

分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种