亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。
（2）生成ClO₂的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。
（3）ClO₂吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H₂O₂的电子式为________。
（4）请补充从滤液获得NaClO₂的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤；  ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO₂溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO₂能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO₂。已知：2I₂ + 2Na₂S₂O₃=2NaI + Na₂S₄O₆。
取NaClO₂溶液体积V₁ mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na₂S₂O₃滴定反应后的溶液，消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液，则NaClO₂的浓度为_______g·L⁻¹（杂质不参与反应，NaClO₂中的氯元素被还原为Cl⁻）。

某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R₁、R₂代表烷基）：

已知：①R'COOC₂H₅
②（不是羧基）
（1）R₂MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。
（2）B中官能团的名称为______________
（3）D到E的反应类型是______________。
（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。
①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基

锗是重要的半导体材料之一。碳、硅、锗位于同主族。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为__________________。
（2）几种晶体的熔点和硬度如表所示。

晶体	金刚石	碳化硅	二氧化硅	硅	锗
熔点/℃	3 550	2 700	1 710	1 410	1 211
硬度	10	9.5	7	6.5	6.0

 
①碳化硅的晶体类型是__________________。
②二氧化硅的熔点很高，而干冰(固体二氧化碳)易升华，其主要原因是________。
③硅的熔点高于锗的，其主要原因是___________________________。
（3）的立体构型是__________；GeCl₄分子中锗的杂化类型是_____。
（4）1个CS₂分子中含_________个π键。
（5）锗的氧化物晶胞如图所示。已知：该氧化物的摩尔质量为M g·mol⁻¹，N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为ρ g·cm⁻³。该晶胞的化学式为_________。氧原子的配位数为_________。该晶胞参数为_________cm(用代数式表示)。
。

在电解液不参与反应的情况下，采用电化学法还原CO₂可制备ZnC₂O₄，原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解结束后电解液Ⅱ中c(Zn2+)增大

B．电解液Ⅰ应为ZnSO4溶液

C．Pt极反应式为2CO2+2e−=

D．当通入44 g CO2时，溶液中转移1 mol电子

有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂

D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性

雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（  ）

A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如图所示，下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．它的苯环上的一氯取代产物有4种	B．它的化学式是C14H10N2O2
C．它不属于高分子化合物	D．它可以使溴水褪色

下列有关说法中不正确的是

A．分离硝基苯和苯的混合物通常采用分液法

B．分子式为C5H10O2且遇小苏打能产生气体的有机物有4种（不考虑立体异构）

C．乙烯和苯的同系物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理均为氧化反应

D．ClCH2CH(CH3)CH2Cl不能通过烯烃与氯气发生加成反应得到

某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（）

A．甲酸甲酯

B．乙酸异丙酯

C．麦芽糖

D．葡萄糖

根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸	产生气泡	Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B	向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止	有机层出现紫红色	氧化性：Fe3+＞I2
C	向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液	溶液中出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞Si
D	将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是

		X	Y
Z	W

 

A．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞Y

B．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞Y

C．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应

D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

下列有关实验的选项正确的是 （  ）

A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B．除去CO中的CO2

C．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D．记录滴定终点读数为12.20 mL

下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体    ④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥

下列实验装置不能达到实验目的的是
    

选项	实验目的	反应试剂及所需物质	选择装置
A	制乙酸乙酯	无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片	Ⅰ
B	进行银镜实验	银氨溶液、乙醛	Ⅱ
C	制葡萄糖酸	葡萄糖、3%溴水	Ⅲ
D	制乙烯	无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片	Ⅳ

 
[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]

A．A

B．B

C．C

D．D

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。

（1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。
①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：Cu₂O  [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)

①摇动锥形瓶i的目的是_______。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：
步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，以K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。
（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________；
（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。
（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。
（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。