苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

已知：
回答下列问题：
（1）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

下列各项实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是    (　 　)

选项	操作	现象	解释或推论
A	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，	溶液变为血红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
B	将浓硫酸滴到白纸上	白纸变黑	浓硫酸具有强氧化性,导致纸中的纤维素炭化
C	把二氧化硫通入溴水中	溴水褪色	说明二氧化硫具有漂白性
D	用湿润的红色石蕊试纸检验某气体	试纸变蓝	该气体是氨气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A．在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

已知肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢常用作火箭燃料,火箭部分构件采用钛合金材料。请回答下列问题:
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的是______。 
（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。 
（3）1 mol N₂H₄分子中所含极性键的数目为___________。 
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O,H₂O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。 
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如下表所示:

物质	熔点/K	沸点/K	水中溶解度(标准状况)
H2S	187	202	每升水中溶解2.6 L
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。 
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。 
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm^-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为N_A)