实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^— 离子。其方法为：取含有 NO₃^— 的溶液于试管中，加入 FeSO₄ 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H₂SO₄，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H₂O)₆]²⁺ + NO₃^－+4H⁺ =3[Fe(H₂O)6]³⁺ + NO ↑+2H₂O
[Fe( H₂O)₆]²⁺ + NO=[Fe(NO) (H₂O)₅]²⁺(棕色)+ H₂O
[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________   。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____   。δ－铁配位数为____   。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、N_A的式子表示)。