实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
（3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11,K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34}。
（4）无水AlCl₃(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。 
（5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol·L^－1标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。
请回答下列问题：
(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。
(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。
a．除去SO₂气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。

只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃五种溶液, 这种试剂是

A．KSCN

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3

下列有关金属及其合金的说法正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铁

B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D．在化学反应中，金属失电子，被还原

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

 

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。
（4）操作②的作用是________________________________________。
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。