下列说法正确的是(   )

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0

C．自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca₂溶液，开始没有沉淀；随着bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 (    )

A．原子半径：b>c>a

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c

C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为： 
Ru^II  Ru^II *(激发态)
Ru^II *→ Ru^III+e^-
I₃^-+ 2e^-→3I^-
Ru^III+3I^-→Ru^II++ I₃^-
下列关于该电池叙述错误的是 (    )

A．电池中镀Pt导电玻璃为正极

B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

D．电池工作时，是将太阳能转化为电能

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）

 
①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______
②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^－1KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______