某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．26.8g

分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是

A．过滤

B．蒸馏

C．萃取

D．分液

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应	B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应	D．二氧化碳通入澄清石灰水中

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外：____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。