有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na₂SO₄、K₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。
(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。
(3)若要检验K₂CO₃中Cl^－和SO₄^2-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。
a．HCl、BaCl₂、AgNO₃     
b．HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃
c．AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂
d．AgNO₃、HCl、BaCl₂

如下图所示的实验操作中正确的是(    )
A. B.   C. D.

金属钠着火时，可以灭火的物质是    (    )

A．湿布

B．干粉灭火器(主要成分：CO2)

C．煤油

D．沙子

某溶液中可能含有的SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-，为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要用的溶液是
A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO₃溶液

常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^-===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是 (　　)

A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

实验室需要490mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)需称取___________g的烧碱固体，固体应放在_______________中在托盘天平上称量．
(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_______、______。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容
正确的操作顺序是__________________________________(填序号)(操作可重复选)
(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。
(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是_________(填标号)．

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出

(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。