下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_________________________________________；
②浓硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。
②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是______________________________________，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是________________________________________；
(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是___________________________________。
(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_________，有关的离子方程式是______________________________________。

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为_____，若有3mol FeS₂参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质I₂，该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知：S₂O₃^2－具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：_________．
(3) 已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。
②当溶液中的I^－为0.5 mol时，加入的KIO₃为___________mol。

将ag锌加到VLc mol·L^－1的盐酸中，共放出nL氢气(标准状况下)，则被还原的HCl的物质的量是( )

A． mol

B．×10－3 mol

C． mol

D．cVmol

下列实验操作中正确的是( )

A．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

为了除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是

A．⑤②①③⑤④

B．⑤③①②⑤④

C．⑤②③①⑤④

D．⑤③②①⑤④

除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （    ）

A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏	B．CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液	D．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是( )

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有________________________；
(2)计算：98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)的物质的量浓度为__________，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄___________________ mL
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行(填“序号”)。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
③定容时，俯视液面_________；
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。