工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．请回答下列问题：
（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许__（填离子符号）通过．
（2）为了去除粗盐中混有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是__（填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH，再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过．

①图中X是__（填化学式），分析比较图示中a、b、c从大到小的顺序为__．
②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式__．
③这样设计的主要节电能之处在于（任写出一条）__．

表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．

下列过程没有发生化学反应的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果	B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的异味	D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

下列叙述不正确的是（　　）

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

某溶液除水电离出的OH^﹣、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（　　）

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H+、OH﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3－、SO42－

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄．

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式__．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．