化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物C中的官能团为 (填官能团的名称)。
（2）化合物B的结构简式为     ；由A→B的反应类型是： 。
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：    。
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构
②能发生银镜反应和水解反应
③不能和FeCl₃发生显色反应，但水解产物分子中含有甲基
（4）已知：RCH₂CNRCH₂CH₂NH₂，请写出以为原料制备化合物X()(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)：     。

（1）在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁ K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0。（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为 。
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=  。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H="a" kJ/mol  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H="b" kJ/mol  2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5

 现有常温下0．1 mol·L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈  性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是  。
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A．c(NH₄⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(NH₃^.H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.1mol/L
D．c(NH₄⁺)+c(NH₃^.H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
E．c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(NH₃^.H₂O)

[化学——选修3：物质结构与性质]
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

 
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背  ，B元素位于周期表五个区域中的 区。

②ACl₂分子中A的杂化类型为     ，ACl₂的空间构型为 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为     。
②写出一种与CN^-互为等电子体的单质的电子式 。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4-中不存在 。

A．共价键

B．非极性键

C．配位键

D．σ键

E．π键

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式   。
②若晶体的密度＝ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl₂(g) ="=" ICl₃(l)。（图中夹持装置略去）

（1）装置A中发生反应的化学方程式是   。
（2）装置B的作用是    。不能用装置F代替装置E，理由  。
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是 (填标号）。

A．过滤

B．蒸发结晶

C．蒸馏

D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
①
②ICl+KI=I₂+KCl   ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。
实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。
①滴定过程中可用      作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁    (填“偏大”或“偏小）。
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为 mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。