用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制240 mL 1.84 mol·L^－1稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	SO2	70%浓H2SO4	Na2SO3固体	98%浓H2SO4
C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-

D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　)

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

下列说法不正确的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备演示实验

KClO₃晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：
 
请回答下列问题：
（1）CaCO₃煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）实验室制取KClO₃可通过反应：3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl₂，此时Cl₂的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl₂，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl₂的挥发）
 
（5）甲同学为测定制取的KClO₃样品中ClO₃⁻的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO₃⁻的质量分数为______________。（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，ClO₃⁻可被Fe²⁺还原为Cl⁻。）

某工业废水中仅含表中的离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子	Cl-  CO32- NO3-﹣ SO42-  SiO32-

 
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____________________．
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L（精确到千分位）．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______________．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_____________，质量为_____________g．

某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：（1）________________________________________；
假设3沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。
[验证假设]
（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________
（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)₂生成的理论依据：_________________________
（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：
 
①实验时的步骤依次为a.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气；b.关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；c.打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。
②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为__________。
③由以上实验可知，假设____________成立。