由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①如图中，装置a由______________、____________、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是____________________（填入编号）
e．硅胶 f．碱石灰 g．无水氯化钙 h．浓硫酸

⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)

FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl(氯苯）	C6H4Cl2(二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173	----------------------	--------------------

 
（1）H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图：

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为_____。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_____。（填字母，装置可多次使用）；B中盛放的试剂是_____。
③该制备装置的缺点为_____。
（2）利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是_____。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_____，回收滤液中C₆H₅C1的操作是_____。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为_____。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl₂过程中应采取的措施有：_____（写出一点即可）。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCl₄，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   △H＜0。

（1）仪器2的名称是__。仪器3中NaOH固体的作用是__。
（2）①打开阀门K，仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5，则该固体药品的名称为__。
②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如图2：

①图2装置采用冰水浴的原因为__。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。

A．蒸馏

B．高压加热烘干

C．真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)₂溶液）。

某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca₃N₂，易与水反应），并测定其化学式。

（1）连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂； 
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待________，停止通N₂并关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

空石英管质量 m0 /g	石英管与钙的质量 m1 /g	石英管与产物的质量 m2 /g
14.800	15.080	15.150

 
（i）通过以上数据求算化学式Ca_xN₂,  x=_______。
（ii）上述实验产生误差的原因可能是______（选填编号）。
①N₂通入不足，反应器中有O₂  ②钙与N₂未充分反应    ③产物与空气接触