如图是一个能对负载供电的电池装置。下列说法正确的是

A．b极是负极

B．a极电极反应式为H2-2e-═2H+

C．负载通过1mol电子，右池产生标况下5.6L气体

D．电池总反应式为：H++OH-═H2O

一种锂铜可充电电池，工作原理如图所示。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列说法不正确的是

A．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相违

B．放电时，N为电池的正极

C．充电时，阴极反应为: Li++e-=Li

D．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

如图所示，下列判断中正确的是

A．电路中电子的流动方向为: adCuSO4(ag)cb

B．d电极反应式为: Cu2++2e-=Cu,反应后CuSO4溶液的浓度降低

C．C电极质量减少量等于d电极质量增加量

D．该原电池原理为 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示

下列说法不正确的是

A．“电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗

B．“电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大

C．理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生

D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

某同学进行下列实验

操作	现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水	放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

 
下列说法不合理的是

A．生铁片发生吸氧腐蚀

B．交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

C．边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．生铁片发生吸氧腐蚀

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L-1			溴颜色消失所需时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

 
分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大	B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大	D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

某反应中反应物与生成物有:FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题:
①图中X溶液是___________
②Cu电极上发生的电极反应式为__________
③原电池工作时，盐桥中的_____离子(填“K⁺”或“Cl^-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题:
①M是______极;
②图丙中的②线是_________离子的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑,则电解时阳极的电极反应式是__________
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________