图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336moL（标准状况）气体。回答下列问题：

(1)直流电源中，M为_________填“正”或“负”）极。
(2)Pt电极上生成的物质是__________，其质量为__________g。
(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：____：____：____。
(4)溶液的浓度_________填“增大”“减小”或“不变”，下同），溶液的pH__________，溶液的浓度__________，溶液的pH__________。
(5)若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的溶液的质量为__________g。

甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）
（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________________________________________。

下列有关装置图的叙述中正确的是

A．图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

B．图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升

C．为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连

D．图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出

截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C．电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜

D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

下列有关说法正确的是

A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D．“血液透析”利用了胶体的渗析原理

下列实验方案能达到实验目的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄	证明氧化性：H2O2>Fe3+
B	相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中Al2O3含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	判断反应速率的快慢

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于化学与环境的叙述中错误的是

A．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L-1			溴颜色消失所需时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

 
分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大	B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大	D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO₂的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。

请回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择___________（填装置序号）。
（2）实验中气体（NO和NO₂）通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出______。

（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：
第一：打开b，向C装置的乙管中加适量水；
第二：_________________________________________________________________________；
第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。
（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应将乙管_______（填“向上”或“向下”）移动，使________________________。
（5）实验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为V（L），C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m＝____________________________（结果可不必化简）。