亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下：

已知：NaHSO₄的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。请回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为_________；某饱和NaCl溶液中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________。
(2)气体b是______（填化学式）；无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。
(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________，冷却的目的是___________。
(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。
(5)常温下，HClO₂的电离平衡常数Ka=1.07×10^-2，反应器II中反应所得NaClO₂溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=__________。

已知有机物 A——G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O ，且D蒸汽与氢气的相对密度为30。回答下列问题：

(1)化合物A的名称__________________，化合物D的分子式为_____________。
(2)① 的反应类型为 _____________。
② 需要的试剂和反应条件是______________________。
(3)C中含氧官能团的名称为___________。F的结构简式为___________。
(4)C + DE的化学方程式为_____________________。
(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有_____种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6 的结构简式为________________。
①苯环上有两个侧链 ②分子中含有两个甲基  
③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色

砷（As）在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：
（1）砷的基态原子简化电子排布式为__________________；第一电离能：砷______硒（填“＞”或“＜”）
（2）目前市售发光二极管材质以砷化镓（CaAs）为主。Ga和As相比，电负性较大的是____________，CaAs中Ga元素的化合价为____________。
（3）AsH₃是无色、稍有大蒜味气体。AsH₃空间构型为____________。AsH₃的沸点高于PH₃，低于NH₃，其原因是_________________________________。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。 AsO₄³⁻中As原子杂化轨道类型为__________。与AsO₄³⁻互为等电子体 分子和离子各填一种___________、__________。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因 _____________________________________________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一种单质白磷（P₄）属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为a pm，则白磷的密度为_______________g·cm^-3（列出计算式即可）。

1个 代表一个白磷分子

某酯A的分子式为C₅H₁₀O₂，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有(　　)

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（  ）

A．环己醇中至少有12个原子共平面

B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥

下列叙述中正确的是(　　)

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 (　 　)

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
（2）利用图a配制0.10mol•L^-1NaOH溶液
（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液
（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液
（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示

A．⑵⑸

B．⑴⑹

C．⑴⑷⑹

D．⑴⑶⑸

下列实验操作中会导致结果偏高的是 （    ）  
① 配制稀H₂SO₄时，洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
② 配制溶液时，未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液
④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡
⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线

A．①②③④⑦

B．①②④⑥⑦

C．①②⑤⑦

D．①②③④⑤⑦

完成下列实验，所选装置正确的是（    ）

	A	B	C	D
实验 目的	实验室 制备乙烯	分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)	分离KCl和NH4Cl固体混合物	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验 装置

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（ ）

物质实验	a（液体）	b（固体）	c（液体）
A	稀盐酸	锌粒	浓H2SO4
B	浓盐酸	MnO2	浓H2SO4
C	稀硫酸	CaCO3	浓H2SO4
D	浓氨水	生石灰	浓H2SO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列离子检验的方法不正确的是(　  　)

A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+

B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+

C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－

D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－

下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论	实验装置
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的溶液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中不溶物

B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO中的CO2气体

D．乙酸乙酯的制备演示实验

亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

 
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。