金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L^-1）见图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______________（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为__________（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，____（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。_________________________________
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

 
某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的____除去它们的是______。（选填序号）
A、NaOH    B、FeS C、Na₂S

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L-1			溴颜色消失所需时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

 
分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大	B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大	D．增大c(Br2)，v(Br2)增大