一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH₄+2O₂+ 2OH^—= CO₃^2—+ 2H₂O，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中CO₃^2—向正极移动
B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
C．负极的电极反应式为：CH₄＋10OH^—－8e^—== CO₃^2—＋7H₂O
D．标准状况下，通入5.6LO₂完全反应后，有0.50mol电子转移

下列描述中，错误的是

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ( )

A．将青铜器放在银质托盘上	B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中	D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

A．海水

B．海水

C．海水

D．海水

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L-1			溴颜色消失所需时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.001 0	290
②	1.60	0.20	0.001 0	145
③	0.80	0.40	0.001 0	145
④	0.80	0.20	0.002 0	580

 
分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大	B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大	D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中_____极，乙池中的_____极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是________________乙池中Fe电极上反应式为____________________。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为________________，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的____________

A．盐酸

B．NaCl固体

C．NaCl溶液

D．HCl气体

（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：_______________________。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）