高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO₂，还含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

（1）焙烧过程中发生的主要反应为MnO₂+KOH+O₂K₂MnO₄+H₂O，该反应配平后MnO₂与O₂的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO₂的利用率，原因是_________________。
（2）滤渣Ⅱ是________，第一次通CO₂不能用稀硫酸代替的原因是_____________。
（3）第二次通入过量的CO₂生成MnO₂的离子方程式为___________________。
（4）由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO₄需经过__________________、洗涤等操作。

中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）

A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象

D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

下列有关各实验的叙述中正确的是

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2

B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集

C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3

叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO₂，以t－Bu表示叔丁基)与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

（1）按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO₂＋NaOH＋N₂H₄=NaN₃＋2H₂O＋t－BuOH
①装置a的侧管的作用是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是_______________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_________。
（2）产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^－1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00 mL发生的反应为[2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃=4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
（3）充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce^4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce^4＋＋Fe^2＋=Ce^3＋＋Fe^3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________。