2013届上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷

1.

化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。

完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①：反应；反应②：反应。
（2）写出结构简式。B ； M 。
（3）写出反应①的化学反应方程式。
（4）写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式；实验现象。
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中的一种同分异构体的结构简式。

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2.

煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
完成下列填空：
（1）对路线图中有关物质的说法错误的是    （选填序号）。
a．从合成气中也可获得合成氨的原料H₂b．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应
c．也可用石油分馏的方法获得丙烯 d．可用分馏的方法从煤焦油中获得A
（2）通常实验室可用甲醇和    制备CH₃Br。
（3）C生成D的反应条件是；写出M的结构简式     。
（4）取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式。

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3.

铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
（1）将55.600g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为 g；SO₂为 mol。
（2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。
Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL₃mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
①铁屑中Fe₂O₃的质量分数是（保留两位小数）。
Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
②t℃时，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留两位小数）。
（3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化剂将Fe₂⁺氧化为Fe₃⁺，Fe₃⁺的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
实验室模拟工业过程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO₄2—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
计算并确定黄铁矾的化学式。

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4.

如图，用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是

A．精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充

B．产品烧碱溶液从阴极区流出

C．产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

D．每转移N_A个电子理论上可生成0.5mol 烧碱

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5.

呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是

A．分子中没有C=C键	B．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．能生成呋喃甲醇	D．能与苯酚制备糠醛树脂

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6.

常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是

A．苯具有芳香性	B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小	D．固态时苯分子排列更紧密

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7.

以下物质的实验室制备不合理的是

A．用铅皿制备HF	B．用浓硫酸制备HI
C．用磨砂接口的装置制备HNO₃	D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

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8.

下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是

A．都不溶于水

B．都为固态

C．都比水轻

D．其钠盐是肥皂的主要成分

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9.

由甘氨酸（分子式：C₂H₅NO₂）、丙氨酸（C₃H₇NO₂）、苯丙氨酸（C₉H₁₁NO₂）、谷氨酸（C₅H₉NO₄）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C₄₈H₆₄N₁₀O₁₉，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是

A．有不止一组数据	B．谷氨酸为3分子
C．苯丙氨酸不能为3分子	D．丙氨酸为3分子

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10.

以下物质在空气中不会发生自燃的是

A．P₄

B．PH₃

C．SiH₄

D．Na

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11.

相对原子质量原来以¹⁶O原子质量的十六分之一为标准，现在以¹²C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是

A．¹⁴N的质量数	B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量	D．氟化钠的摩尔质量

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12.

符号“3p”没有给出的信息是

A．能级

B．电子层

C．电子亚层

D．电子云在空间的伸展方向

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13.

与CaC₂一样，Mg₃C₂也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg₃C₂的叙述正确的是

A．与水反应有乙炔生成	B．与水反应有Mg(OH)₂生成
C．不存在C－C键	D．有C₂²^－离子

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14.

原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是

A．NH₄⁺

B．H₃O⁺

C．H₂S

D．CH₄

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15.

为了降低PM₂.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧Ⅴ”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C₂H₅AH的形式存在。则“A”元素是指

A．硫

B．氮

C．碳

D．氢

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16.为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．

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17.下列速度﹣时间图象中，表示匀速直线运动的是（）

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18.用下图装置测定空气中氧气的体积分数时，燃烧匙中红磷燃烧的现象是{#blank#}1{#/blank#}；红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#}；如果实验测定的氧气体积分数小于

\frac{1}{5}

，则可能原因是（写两点）{#blank#}3{#/blank#}、{#blank#}4{#/blank#}；如果实验测定的结果大于

\frac{1}{5}

，可能原因是（写一点）{#blank#}5{#/blank#}；燃烧匙中的红磷{#blank#}6{#/blank#}（填能或不能）用硫代替，理由是{#blank#}7{#/blank#}．

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19.把新鲜蔬菜快速冷冻后放到低温真空环境中，蔬菜很快就变干燥了，这样既能长期保存又能保持原有的营养和味道．在加工过程中，蔬菜中的水先凝固，然后（）

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20.

先组词，并选择合适的填到句子中。

飘

①期中大部分水以蒸汽状态{#blank#}1{#/blank#}在空中。

②天空中{#blank#}2{#/blank#}着朵朵白云。

推

③人类通过对火星岩石的钻孔分析，进一步证实了火星上有水的{#blank#}3{#/blank#}。

④科学家{#blank#}4{#/blank#}，火星地表下面可能有水。

藏

⑤在兄弟俩诞生之初，水的成分就已经{#blank#}5{#/blank#}在矿物质中。

⑥大漠下面{#blank#}6{#/blank#}着丰富的石油资源。

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21.动物本身蕴含着许多物理知识，以下说法错误的是（）

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22.动物本身蕴含着许多物理知识，以下说法错误的是（）

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23.某同学利用右图所示装置测定空气中氧气的含量，先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹，发现集气瓶中的水少于其容积的

\frac{1}{5}

，可能的原因有（）

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24.某同学利用右图所示装置测定空气中氧气的含量，先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹，发现集气瓶中的水少于其容积的

\frac{1}{5}

，可能的原因有（）

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25.有些公共汽车配备逃生锤，遇到紧急情况时，乘客可以用逃生锤打破车窗玻璃逃生．为了更容易打破玻璃，逃生锤外形应选择图中的（）

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26.

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：。
（3）SiF₄分子的空间构型为，SiF₄中Si—F键间的键角是。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是（填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：。

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27.

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO₂的物质的量之比
是（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：、。
（6）已知NH₃和N₂常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是（填分子式）；能用来冷冻物质的是（填分子式）。

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28.

碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

温度℃溶解度溶质 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置， a 、 b ；③得到NaHCO₃晶体。
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO₃放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。
完成下列填空：
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是_________________。
（2）“转化”的离子方程式是___________________________________。
（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是______________；为什么温度控制在30~35℃之间？______________________________________。
（4）a、b处的操作分别是____________、____________。
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO₃，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V₁mL。此时发生的反应为：CO₃²^－+ H⁺→HCO₃^－
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是_________________________________。
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V₂mL。滴定终点时溶液颜色的变化是___________________；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO₃_______________________________________________________。

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2013届上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷

1.推断题(共2题)

2.计算题(共1题)

3.单选题(共12题)

4.选择题(共10题)

5.填空题(共1题)

6.实验题(共2题)

【1】题量占比

【2】：难度分析