在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO₃)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式_____________________。
(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是________ (选填编号)
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
(3)称取l.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______________。样品中NaHCO₃的质量分数为________。(保留3位小数)
(4)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

粗食盐的杂质主要是MgCl₂，为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是

A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变

B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化

C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％ 1.84 g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1.4g/cm³，50％的硫酸物质的量浓度为_________(保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO₃ 20克)配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20％的发烟硫酸，则n=_______ (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe²⁺完全氧化，推测晶体的化学式为________。
(4)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O，8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O。
①V值范围_____________ ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。__________

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须检查________________ 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是________________。
(3)装置B的作用是_______________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_____。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________________ 。
(5)若开始时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________ 。