云南省华宁二中2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:674771

试卷类型:开学考试
试卷考试时间:2019/3/17

1.综合题(共2题)

1.
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是____________(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×1010m,该元素在周期表中位于______;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式______。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为______。
2.
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
COCl3•6NH3__,COCl3•5NH3__,COCl3•4NH3(绿色和紫色)__.
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__.
③上述配合物中,中心离子的配位数都是__.
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①Fe3+与SCN反应时,Fe3+提供__,SCN提供__,二者通过配位键结合.
②所得Fe3+与SCN的配合物中,主要是Fe3+与SCN以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是__.
③若Fe3+与SCN以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:_____________。

2.推断题(共1题)

3.
为了测定某有机物A的结构,做如下实验:
①将2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题:

(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的结构简式为___________________________________________。

3.单选题(共23题)

4.
下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )
A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖C.C3H6与C4H8D.C4H10与C10H22
5.
下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是(  )
A.邻二甲苯B.间二甲苯C.对二甲苯D.乙苯
6.
下列说法正确的是
A.丙炔中所有原子一定位于一条直线上
B.甘油醛分子()中一定存在对映异构现象
C.某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象
D.1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上
7.
对物质的空间结构的下列说法不正确的是
A.具有4原子共线的可能含碳碳三键
B.具有4原子共面一定含醛基
C.具有6原子共面的可能含碳碳双键
D.具有12原子共面的可能含苯环
8.
关于炔烃的下列描述正确的是
A.分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.
下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是
A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥
10.
某烯烃氢化后得到的饱和烃是,则原烯烃可能有的结构简式有
A.1种B.2种C.3种D.4种
11.
有关油脂的说法错误的是
A.植物油兼有酯类和烯烃的性质
B.油脂的水解叫皂化反应
C.液态油催化加氢后可以生成固态脂肪
D.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大,熔点较高
12.
过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液D.NaCl溶液
13.
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()
A.配位化合物中必定存在配位键,可能存在极性键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
14.
当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”,下列各组微粒间属于等电子体的是
A.CH4和NH3B.H2O和CO2
C.CO2和HClD.H3O+和NH3
15.
下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A.H2OB.N2C.NH3D.CH4
16.
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子,应用价层电子对互斥模型理论,判断下列说法正确的是
A.n=3时,则分子的立体构型为V形
B.n=2时,则分子的立体构型平面三角形
C.n=4时,则分子的立体构型为正四面体形
D.n=4时,则分子的立体构型为三角锥形
17.
已知[ZnCl4]2中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道,则[ZnCl4]2的空间构型为
A.直线形B.平面三角形
C.平面正方形D.正四面体形
18.
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是(  )

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
19.
电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是
A.CH4和NH4+B.NO和O2
C.HCl和H2SD.NH2和H3O+
20.
下列电子排布式或电子排布图正确的是(  )
A.O的电子排布图:
B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
C.N的电子排布图:
D.Br的电子排布式:[Ar]3d104s24p6
21.
根据下列微粒的最外层电子排布,能确定该元素在元素周期表中位置的是(  )
A.4s1B.3d104snC.nsnnp3nD.ns2np3
22.
下列说法不正确的是(   )
A.离子晶体不一定都含有金属元素
B.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键
C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
23.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同,则下列有关说法中正确的是
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°
B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构
C.H3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
24.
.下列说法中,正确的是(  )
A.冰熔化时,分子中H﹣O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
25.
下列物质不是配合物的是
A.K2[Co(NCS)4]B.Na2[SiF6]
C.CuSO4•5H2OD.NH4Cl
26.
金属具有的通性是
①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度
A.①②③B.②④⑥C.④⑤⑥D.①③⑤

4.选择题(共2题)

27.

江、河、湖、泊、沼泽、滩涂等湿地被称为“地球之肾”,对改善气候,保持良好的环境,起着很大的作用。如何保护和合理利用湿地,愈来愈引起人们的广泛关注。环保人员对温州三垟湿地做了专题研究,请根据有关信息和原理回答下列问题:


28.一列队伍,按1~8的顺序循环报数,最后一个人报“5”,如果这列队伍的人数在60~70之间,这列队伍的人数可能是(  )

5.填空题(共3题)

29.
用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
(1)H2Se____________;
(2)BCl3____________;
(3)PCl3____________;
(4)CO2____________;
(5)SO2____________;
(6)SO42-________________。
30.
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:

(1)写出B原子的基态电子排布式__;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__,简要描述该配合物中化学键的成键情况__;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号);在②的分子中有__个σ键和__个π键
31.
(1) 如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是________。

(2) 下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
② 该晶胞称为________(填序号)。
A.六方晶胞B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞D.简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64 g·mol-1,金属铜的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(2道)

    推断题:(1道)

    单选题:(23道)

    选择题:(2道)

    填空题:(3道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:12

    7星难题:0

    8星难题:11

    9星难题:3