1.综合题- (共2题)
1.
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:

试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是____________(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于______;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式______。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为______。
。

试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是____________(填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于______;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式______。
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为______。

2.
(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
COCl3•6NH3__,COCl3•5NH3__,COCl3•4NH3(绿色和紫色)__.
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__.
③上述配合物中,中心离子的配位数都是__.
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供__,SCN﹣提供__,二者通过配位键结合.
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是__.
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:_____________。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
COCl3•6NH3__,COCl3•5NH3__,COCl3•4NH3(绿色和紫色)__.
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__.
③上述配合物中,中心离子的配位数都是__.
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN﹣不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①Fe3+与SCN﹣反应时,Fe3+提供__,SCN﹣提供__,二者通过配位键结合.
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中,主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是__.
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为:_____________。
2.推断题- (共1题)
3.
为了测定某有机物A的结构,做如下实验:
①将2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题:


(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的结构简式为___________________________________________。
①将2.3 g该有机物完全燃烧,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题:


(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)A的分子式是_______________________________________。
(4)A的结构简式为___________________________________________。
3.单选题- (共23题)
6.
下列说法正确的是
A.丙炔中所有原子一定位于一条直线上 |
B.甘油醛分子(![]() |
C.某烯烃的衍生物(分子式为C2H2Cl2)中一定存在顺反异构现象 |
D.1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上 |
8.
关于炔烃的下列描述正确的是
A.分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃 |
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 |
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应 |
D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
13.
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是()
A.配位化合物中必定存在配位键,可能存在极性键 |
B.配位化合物中只有配位键 |
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 |
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
16.
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子,应用价层电子对互斥模型理论,判断下列说法正确的是
A.n=3时,则分子的立体构型为V形 |
B.n=2时,则分子的立体构型平面三角形 |
C.n=4时,则分子的立体构型为正四面体形 |
D.n=4时,则分子的立体构型为三角锥形 |
18.
根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),判断下列说法不正确的是( )

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素

A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
20.
下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A.O的电子排布图:![]() |
B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 |
C.N的电子排布图:![]() |
D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 |
22.
下列说法不正确的是( )
A.离子晶体不一定都含有金属元素 |
B.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键 |
C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 |
D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 |
23.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同,则下列有关说法中正确的是
A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60° |
B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构 |
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
24.
.下列说法中,正确的是( )
A.冰熔化时,分子中H﹣O键发生断裂 |
B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高 |
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 |
D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 |
4.选择题- (共2题)
27.
江、河、湖、泊、沼泽、滩涂等湿地被称为“地球之肾”,对改善气候,保持良好的环境,起着很大的作用。如何保护和合理利用湿地,愈来愈引起人们的广泛关注。环保人员对温州三垟湿地做了专题研究,请根据有关信息和原理回答下列问题:
5.填空题- (共3题)
29.
用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
(1)H2Se____________;
(2)BCl3____________;
(3)PCl3____________;
(4)CO2____________;
(5)SO2____________;
(6)SO42-________________。
(1)H2Se____________;
(2)BCl3____________;
(3)PCl3____________;
(4)CO2____________;
(5)SO2____________;
(6)SO42-________________。
30.
三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:

(1)写出B原子的基态电子排布式__;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__,简要描述该配合物中化学键的成键情况__;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号);在②的分子中有__个σ键和__个π键

(1)写出B原子的基态电子排布式__;
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”);
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为__,简要描述该配合物中化学键的成键情况__;
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“○”表示氢原子,小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.

在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号);在②的分子中有__个σ键和__个π键
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(23道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:12
7星难题:0
8星难题:11
9星难题:3