1.综合题- (共2题)
1.
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。
。
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。
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2.
（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3__，COCl3•5NH3__，COCl3•4NH3（绿色和紫色）__．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是__．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是__．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供__，SCN﹣提供__，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是__．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：_____________。
2.推断题- (共1题)
3.
为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是________。
（2）有机物A的实验式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的结构简式为___________________________________________。
3.单选题- (共23题)
6.
下列说法正确的是
| A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上 |
B．甘油醛分子（ ）中一定存在对映异构现象 |
| C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象 |
| D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上 |
8.
关于炔烃的下列描述正确的是
| A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃 |
| B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 |
| C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 |
| D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
，则原烯烃可能有的结构简式有
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是
13.
下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）
| A．配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键 |
| B．配位化合物中只有配位键 |
| C．[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 |
| D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
16.
若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是
| A．n=3时，则分子的立体构型为V形 |
| B．n=2时，则分子的立体构型平面三角形 |
| C．n=4时，则分子的立体构型为正四面体形 |
| D．n=4时，则分子的立体构型为三角锥形 |
18.
根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )
A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
20.
下列电子排布式或电子排布图正确的是( )
A．O的电子排布图： |
| B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 |
C．N的电子排布图： |
| D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 |
22.
下列说法不正确的是( )
| A．离子晶体不一定都含有金属元素 |
| B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 |
| C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 |
| D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 |
23.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是
| A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
| B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 |
| C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
24.
.下列说法中，正确的是（ ）
| A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂 |
| B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 |
| C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 |
| D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
4.选择题- (共2题)
27.
江、河、湖、泊、沼泽、滩涂等湿地被称为“地球之肾”，对改善气候，保持良好的环境，起着很大的作用。如何保护和合理利用湿地，愈来愈引起人们的广泛关注。环保人员对温州三垟湿地做了专题研究，请根据有关信息和原理回答下列问题：
5.填空题- (共3题)
29.
用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H2Se____________；
（2）BCl3____________；
（3）PCl3____________；
（4）CO2____________；
（5）SO2____________；
（6）SO42-________________。
（1）H2Se____________；
（2）BCl3____________；
（3）PCl3____________；
（4）CO2____________；
（5）SO2____________；
（6）SO42-________________。
30.
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式__；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键
（1）写出B原子的基态电子排布式__；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键
试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(23道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：3