粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:

（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n][Fe₂(OH)_NCl_6-N]_M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(OH)₂·MgCl₂],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀盐酸 d.稀硝酸
为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。
（3）“碱浸"用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。
（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。
（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca²⁺)=c(Mg²⁺)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10^-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg²⁺除干净时的pH=___,此时Ca²⁺的浓度___。{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)₂] =6.0×10^-6，Ksp[Mg(OH)₂]=2.0×10^-11，1g2=0.31}

有机化合物M是一种治疗恶性肿瘤的合成药物。制备M的一种合成路线如图所示：

已知:  (R为烃基)。
（1）A的化学名称是________。
（2）由A生成B和B生成C的反应类型分别是_________、________。
（3）由C生成D的化学方程式是____________________。
（4）写出E的结构简式:________,X是E 的同分异构体,且X满足下列条件:
①能发生银镜反应；②遇浓FeCl₃ 溶液变色；③分子结构中只含一个碳环结构。
符合上述条件的X 有_____种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式是_____________。
（5）根据题给信息,写出用CH₃CHO和为原料制备的合成路线:_________________(其他试剂任选)。

铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:
（1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。
（2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。
（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。
（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:
 
①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。
②S原子的杂化方式为_______、带^*N原子的杂化方式为_______。
（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

已知该合金的密度分dg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，若Au原子的半径为bpm(lpm=10^-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是

A．电极a为粗铜,电极b为精铜

B．甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C．乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜

有 (a).  (b).  (c)的分式均为C₅H₆，下列有关叙述正确的是

A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种

B．a、b、c的一氯代物都只有三种

C．a、b、c 都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径:Y>Z>X	B．元素的非金属性:W>X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z	D．X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键

利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H₂SO₄；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
 
已知:2Na₂S +Na₂SO₃+3SO₂=3Na₂S₂O₃。下列判断不正确的是

A．应用装置①，利用H2O2和MnO2 可制取少量O2

B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同

C．装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2

D．装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气

化学来源于生活，服务于生活，下列说法正确的是

A．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B．“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3

C．毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊亳笔等，毛笔笔头为合成纤维

D．目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10^-11

A．可选取酚酞作为滴定指示剂	B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14	D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC₂O₄·2H₂O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：
（1）MgC₂O₄·2H₂O的制备

已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表:

	氯化镁	草酸铵	草酸镁
20℃	54.6g	4.45g	微溶
70℃	61.0g	22.4g
100℃	73.3g	34.7g

 
实验方法:（i）加热煮沸蒸馏水，取300mL冷却至70℃,加140g MgCl₂·6H₂O，此制MgCl₂溶液；
（ii）按照图示装置装好药品，连接好装置；
（iii）在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH₄)₂C₂O₄溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；
（iv）分离沉淀、洗涤，得MgC₂O₄·2H₂O晶体。
①装置中仪器甲的名称是_____,其冷水进水口为_____填“a”或“b”)。
②仪器乙中c部位的作用是____________________。
③检验产品洗涤干净的方法是________________。
（2）MgC₂O₄·2H₂O分解产物的探究
利用下图所示装置探究MgC₂O₄·2H₂O分解产物CO、CO₂等的性质。

①A中发生反应的化学方程式为______________________。
②装置B中盛装的药品是_____，装置C的作用是______，装置D中的试剂是______，装置G中的现象是____________________。