1.推断题- (共1题)
1.
A、C、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知C的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的一种核素的质量数为18，中子数为10；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的最外层有7个电子。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____。
(1)C在元素周期表中的位置_____，由A、E两种元素组成的18电子微粒的结构式为_________。
(2)E、G、Z三种元素的简单离子半径最小的是_____(填离子符号)。
(3)元素的非金属性：C_____Y(填“＞”或“＜”)，其实验依据是_____(用离子方程式表示 )
(4)X的原子结构示意图为_____。
(5)Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____。
2.单选题- (共12题)
2.
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A．b极发生氧化反应 |
| B．a极为该电池的正极 |
| C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 |
| D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣＝N2↑+4H2O |
3.
下列说法正确的是
| A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
| B．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 |
| C．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 |
| D．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高 |
5.
微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、一般的 分子间作用力和氢键，下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是
| A．Na2O2 Na2O | B．KClO CO2 | C．K HBr | D．HF NaOH |
7.
2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于294Ts 的叙述错误的是
| A．原子序数 117 | B．中子数 177 | C．核外电子数 117 | D．相对原子质量 294 |
9.
下列关于元素周期表应用的说法不正确的是
| A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 |
| B．第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 |
| C．在元素周期表中共有 18 列，16 个族 |
| D．元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 |
11.
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 
离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 
金属性：K＞Na＞Mg＞Al
气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+| A．①②③ | B．③④⑤⑥ | C．②③④ | D．①③④⑤⑥ |
13.
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是| A．c(O2)＝0.2mol/L | B．c(SO2)＝0.25mol/L |
| C．c(SO2)+c(SO3)＝0.3mol/L | D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L |
3.填空题- (共2题)
14.
(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，溶液C为_____。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。
①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。
②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。
| A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移 |
| B．原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极 |
| C．电极一定不能参加反应 |
| D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 |
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。
15.
现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥MgO⑦CH4⑧SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号)：
(1)属于原子晶体的化合物是_____，只有离子键的物质是_____。
(2)含有共价键的离子化合物是_____，晶体微粒以分子间作用力结合的是_____。
(3)①的电子式是_____，⑤的电子式是_____。
(1)属于原子晶体的化合物是_____，只有离子键的物质是_____。
(2)含有共价键的离子化合物是_____，晶体微粒以分子间作用力结合的是_____。
(3)①的电子式是_____，⑤的电子式是_____。
4.实验题- (共1题)
16.
某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。
已知：ClO3− + 3HSO3−＝Cl− + 3SO42− + 3H+
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
①补全方案I中的实验操作：_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。
已知：ClO3− + 3HSO3−＝Cl− + 3SO42− + 3H+
(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。
| 方案 | 假设 | 实验操作 |
| I | 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
| II | | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
| III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①补全方案I中的实验操作：_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：1