下列说法正确的是

A．冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极

B．硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率

C．合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率

D．氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH－与阳极产物Cl2反应

下列有关化学用语表示正确的是

A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3

B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋

C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓

D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－

用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀	B．乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2
C．丙装置：制备Fe(OH)3胶体	D．丁装置：除去Cl2中混有的HCl

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅	Na2CO3溶液中存在 水解平衡
B	将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生	铜将硫酸还原产生氢气
C	向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A．将工业污水直接用于灌溉农田

B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求

下列叙述中正确的是

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0

D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1

用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：

已知：本实验条件下，Ni²⁺不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO₂
（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任举一条）
（2）调pH约为5，再加KMnO₄溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式______。
（3）“滤渣2”的成分是______。
（4）流程中“”涉及的操作有______、洗涤、______。
（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
（6）已知Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^-39。 25℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe³⁺残留浓度为2.6×10^-6mol•L^-1，则pH应调至______。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，通过下列实验测定x值，步骤如下：
①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L^-1KMnO₄溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H₂C₂O₄ ＋MnO₄^- ＋H⁺ →  CO₂ ↑＋Mn²⁺＋H₂O （方程式未配平）
（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;
（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______ ;
A 滴定管水洗后未用KMnO₄溶液润洗
B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗
C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
（4）根据以上实验数据计算x值______。 (写出计算过程)