（1）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H₁②CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂ ③CO₂(g) + H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₃已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E/(kJ•mol－1)	436	343	1075	465	413

 
由此计算△H₁=___________kJ•mol^－1；已知△H₂= -58 kJ•mol^－1,则△H₃= ____________kJ•mol^－1。
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH₃OH—空气燃料电池是一种碱性（20%—30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为___________.正极的电极反应式为________________.
（3）下图是一个电解过程示意图，假设使用CH₃OH—空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。

①若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：_____。
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO₄溶液，铜片的质量变化128g，则 CH₃OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

A. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大
B. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
C. a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－===N₂↑＋4H₂O
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1，以下说法正确的是 ( )

A. b电极反应式：2H₂O+4e^-=O₂↑+4H⁺
B. 离子交换膜d为阴离子交换膜
C. 丙为硫酸溶液，丁为氢氧化钠溶液
D. a电极连接电源的正极作阳极

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是(　 　)

A．电极Ⅰ发生氧化反应

B．相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同

C．电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．电流方向：电极Ⅳ→电流表→电极Ⅰ

下列叙述正确的是 （   ）

A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

B．铁板上镀锡属于电化学防护

C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（    ）

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

D．两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
A. 制备少量氨气 B. 吸收氯化氢    C. 配制一定浓度的硫酸溶液   D. 制备并收集少量NO₂

2015年12月初，华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切。开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题，下列属于新能源的是（  ）
①天然气    ②生物质能    ③地热能    ④石油   ⑤太阳能    ⑥氢能

A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③⑤⑥

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194

B．391

C．516

D．658

化学能与电能可相互转化，根据下图回答问题。

（1）若两装置中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的____________棒。（填“铁”或“碳”）
②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②乙装置中反应的化学方程式为 __________________。
③若乙装置转移0.1mole^－后停止实验，且溶液体积为1L，则溶液混匀后的c(OH^-)=_____。（不考虑所生成气体在溶液中的溶解）

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

（1）请写出下列反应的化学方程式：②_________________、 _________________。③____________。
（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？________________________。