已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A。求：
(1)该晶胞中含有原子的个数？_________________________ 
(2)该金属的密度(用r、 M、N_A来表示)______________________
(3)空间利用率为多少？___________________________

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。回答下列问题：
(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是____；氮元素的E₁呈现异常的原因是____。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为____。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N₅^-中的大π键应表示为______。
③图(b)中虚线代表氢键，其表示式分别为(NH₄⁺)N—H…Cl、_______、________。
(3)R的晶体密度为d g·cm^－3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____________________。

氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-)中回收氧化铁流程如下：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：___________，指出使用空气的优点是：_________。
(2)已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)===Fe(OH)₃(s)ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝_________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝___________，c(Mg^2＋)＝___________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时Fe(OH)₃沉淀中可能混有的杂质是______ (填化学式，下同)，用_______试剂可将其除去。

美国 lawrece liremore 国家实验室的V·Lota·C·S·You和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是(   )

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(   )

A．该物质的分子式为S4N4	B．该物质的分子中只有极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点	D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n²，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有(   )

A．5种、10种、15种	B．8种、18种、18种
C．8种、 10种、15种	D．9种、10种、15种

甲烷分子(CH₄)在特定条件下容易失去一个H^＋，形成甲基阴离子(CH₃^－)，在这个过程中，下列描述不合理的是(   )

A．碳原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是(   )

A．它是一种非极性分子

B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－

C．其挥发性比PCl3小

D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)的说法正确的是(   )

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键

D．丙烯分子中所有原子在同一平面上

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、 p区、ds区和f区。电子构型为[Xe]4f¹⁴5d⁷6s²的元素位于周期表中的哪个区(   )

A．s区

B．d区

C．p区

D．ds区

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　 )

选项	①	②	③	实验结论
A.	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B.	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、 强氧化性
C.	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀
D.	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

 

立方ZnS结构的晶体结构可看作阴离子(S^2- )按面心立方密堆积排布，构成面心立方晶胞，将该晶胞分成八个小立方体，阳离子(Zn²⁺)均匀地填充在互不相邻的小立方体中心。阴离子(S^2- )的配位数为______，阳离子(Zn²⁺)的配位数为_______，这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是________，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由______因素决定的。