原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。
（2）均由 X、Y、Z 三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________、__________________、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________，其中心原子杂化方式为_________________________。
（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y₂的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol⁻¹):

	A−B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

 
①结合数据说明 CO 比 Y₂活泼的原因：_________________________。
②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y₄为一种新型化合物
b. Y₄与 Y₂互为同素异形体
c. Y₄的沸点比 P₄(白磷)高
d. 1mol Y₄气体转变为 Y₂将放出 954.6kJ 热量

第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
（1）NH₃是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH₃的沸点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH₃。
（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_________________________。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O 晶体。在 Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O 晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、 SO₄^2- 、H₂O，[Cu(NH₃)₄]²⁺为平面正方形结构，则  VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于_____________________（填编号）。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液

A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A²⁻和 B^＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化物所含的化学键类型分别为_____和_____.
（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____.
（4）化合物 D₂A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na₂CO₃反应可制备 D₂A，其化学方程式为_____。

下列关于物质性质的递变规律正确的是（   ）

A．沸点：F2>Cl2>Br2>I2

B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

C．酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4

D．离子半径：Al3+> Mg2+> Na+

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是（   ）
A. 沸点 A₂D＜A₂X
B. CA₃分子是非极性分子
C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体
D. C 形成的常见单质中 σ 键与 π 键个数之比为 1：2

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体构型为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子

D．H2YO4的酸性比H3ZO4强

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. p能级未成对电子最多的是Z元素
D. X元素是电负性最大的元素

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z

D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（   ）

A．	B．
C．	D．

下列现象和应用与电子跃迁无关的是（   ）

A．激光

B．焰色反应

C．原子光谱

D．燃烧放热

下列说法正确的是(  )
①电子云中的一个小黑点代表一个电子
②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多
③原子轨道是指原子运行的轨道
④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形

A．①②	B．②③
C．③④	D．②④

下列说法错误的是（   ）

A．ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B．如果6C 的电子排布式为 1s22s22px2 ，则违反了洪特规则

C．如果21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D．如果22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（   ）

A. CH₄分子间的氢键较弱，故其沸点较低
B. 图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数
C. ⅣA 族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强
D. H₂O、HF、NH₃三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键

下列关于丙烯（CH₃﹣CH═CH₂）的说法中正确的（   ）

A．丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键

B．丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化

C．丙烯分子属于极性分子

D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上

最近，中国科大的科学家们将 C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（   ）

A．CO2

B．SO3

C．COCl2

D．H2O2

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^-，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7	B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7	D．表现出极性溶剂的特性

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

 

A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5mol⋅L⁻¹硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD₂。根据以上事实，填写下列空白：
（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；
（2）BD₂的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为_____，有_____个未成对电子，它在周期表的位置是_____，_____区。
（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_____。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约 400

 
（4）光催化还原 CO₂制备 CH₄反应中，带状纳米 Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_______________。

用“>”或“<”填空：
（1）键长：N-N_____N="N"
（2）键能：2E(C-C)_____E(C=C)
（3）键角：CO₂_____SO₂;   
（4）键的极性：C-H_____N-H。

应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

分子	中心原子上弧电子对数	中心原子结合的杂化类型	分子或离子的立体构型
NH2-	_______________	_______________	_______________
BF3	_______________	_______________	_______________
H3O＋	_______________	_______________	_______________