苯乙稀（ ）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol^-1
（1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H₂ 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol^-1 和-4400 kJ·mol^-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol^-1。
（2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t₁ 时刻加入 H₂，t₂ 时刻再次达到平衡。

①物质 X 为_____，判断理由是_____；
②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。
（3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L^-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=]

①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：K_A_____K_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②图中投料比 M₁、M₂、M₃ 的大小顺序为_____。

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p 能级上只有一对成对电子的原子   
②最外层电子构型为 3s²3p⁶ 的原子
③其 3p 能级为半充满的原子   
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A．②③①④

B．③①②④

C．①②③④

D．②④①③

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

中学化学涉及多种常数。 下列说法正确的是

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．对于反应：3A(g)+2B(g) ⇌4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为 K=

C．KW 不是水的电离平衡常数

D．难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则Ksp 值为 4xy2

某反应由两步反应X⇌Y 和 Y⇌Z 构成，反应能量曲线如图。 下列叙述正确的是

A．三种物质中 Z 最稳定

B．两步反应均为吸热反应

C．X⇌Y 反应，反应条件一定要加热

D．X 与 Z 的能量差为 E4

下列叙述正确的是

A．某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

B．若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

C．氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失	该原溶液一定含有 SO42-
B	向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变色	稀硝酸不能将 Fe 氧化为 Fe3+
C	将 0.1 mol·L-1  MgSO4 溶液滴入到 NaOH 溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加 0.1 mol·L-1   CuSO4 溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀	Cu(OH)2的 Ksp比 Mg(OH)2的Ksp大
D	不用其它任何试剂鉴别：①CuSO4溶液②稀 H2SO4③NaCl 溶液④NaOH 溶液	鉴别的顺序为①④②③或①④③②

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于原子核外电子的描述正确的是

A．s 能级的能量总小于 p 能级的能量

B．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

C．基态铜原子的价电子轨道表示式为

D．nf 能级中最多可容纳 14 个电子

下列说法不正确的是

A．将稀硫酸加热至 90℃(忽略溶液体积变化)，其 pH 不变

B．pH 与体积都相等的氨水和 NaOH 溶液分别用 0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者

C．为配制 c(NH4+ ):c(Cl-)＝1:1 的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸

D．在 NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3 )＞c(CO32-)

已知 25℃下时，NH₃·H₂O k_b=1.77×10^-5；H₂CO₃ k_a1=4.30×10^-7、k_a2=5.61×10^-11。 25℃时有关NH₄HCO₃溶液的说法中正确的是

A．呈弱酸性

B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C．滴入NaOH 溶液发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D．滴入NaOH溶液，则增大

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用 R代表）。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。
（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。
（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol•L-1)	NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

 
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图 1 所示。 从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计（完成表中空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影响	0.2	2.0	90.0

 
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t₂ 时，容器中压强明显小于起始压强， 其原因是铁发生了_____腐蚀， 请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_____；此时，碳粉表面发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____。

（3）该小组对图 2 中 0～t₁ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：_____。