高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO₄(s)+ Na₂O₂(s) = Fe₂O₃(s)+Na₂SO₄(s)+SO₃(g) H₁=akJ·mol^－1
2 Fe₂O₃(s)+2 Na₂O₂(s) =4NaFeO₂(s)+ O₂(g) H₂=bkJ·mol^－1
2SO₃(g) +2Na₂O₂(s) =2Na₂SO₄(s)+ O₂(g) H₃=ckJ·mol^－1
2NaFeO₂(s)+3Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s) H₄=dkJ·mol^－1
则反应2FeSO₄(s) + 6Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s)+2Na₂SO₄(s) + O₂(g)的H=_____kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na₂FeO₄转移电子数为_____mol。
(2)J.

A．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。

(3)K₂FeO₄的稳定性与pH关系如图-1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮(NH₃-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg·L^—1的含锌废水{K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。

①pH=11时，K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃和O₂等物质的离子方程式为_____。
②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

（选做题）本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质] 钴的合金及其配合物用途非常广泛。 (1)Co3+基态核外电子排布式为_____。 (2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_____。 (3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4－的空间构型为_____(用文字描述)。 ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_____(已知CO32—的结构式为： )。 ③NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_____，1mol该分子中含键的数目为_____。

B．[实验化学]

EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物(沸点为116~117.2℃)，可用于制备EDTAFeNa·3H₂O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH₂COOH、45mLH₂O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH₂O、6.6g H₂NCH₂CH₂NH₂的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。
步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持 pH约为9，搅拌2h。
步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。
步骤4：滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。
(1)图中冷凝管装置的作用是_____，水从接口_____(填标号)通入。
(2)步骤3中加入活性炭的目的是_____；测定溶液pH的方法是_____。
(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_____。
(4)请补充完整由EDTA、NaHCO₃、FeCl₃·6H₂O为原料制备EDTAFeNa·3H₂O的实验方案(已知EDTANa₄+FeCl₃EDTAFeNa + 3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，_____，再分次加入21.6g FeCl₃·6H₂O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H₂O(实验中须使用的试剂为：NaHCO₃，用量为26.8g)。

化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：
 
(1)H中的含氧官能团名称为_____。
(2)F→G的反应类型为_____。
(3)E的分子式为C₉H₈N₂O₅，E→F发生还原反应，写出E的结构简式：_____。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。
②X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl₃溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。
(5)泛影酸丙酯()是一种医学诊断剂，写出以、CH₃CH₂CH₂Cl和(CH₃CO)₂O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) _________________。

下列说法错误的是

A．反应CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H＜0

B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐

C．H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023

D．25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中不断增大

一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：

下列说法正确的是

A．Y分子中有2个手性碳原子	B．Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液	D．1molY最多可与1molNaOH反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同

D．Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z

用化学用语表示4Fe +C₂HCl₃ +5H⁺ = C₂H₆+4Fe²⁺+3Cl^－中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe	B．Cl－的结构示意图：
C．C2H6的结构式：	D．C2HCl3的电子式：

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒

B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2

C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

D．Fe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色

利用废蚀刻液(含 FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液]和 FeCl₃·6H₂O的主要步骤：用 H₂O₂氧化废蚀刻液—制备氨气—制备碱性蚀刻液[CuCl₂＋4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃·6H₂O。下列装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备NH3	B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁
C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3	D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O

根据下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液	溶液变浑浊	酸性：H2SO3＞苯酚
B	向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X	溶液变蓝色	X一定为H2O2溶液
C	将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液褪色	SO2与O2的反应为可逆反应
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液	一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cu2S（s）Cu（s）CuCl2（aq）

B．N2（g）NH3（g）NO（g）

C．SiO（s）H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）

D．Al2O3（s）Al（OH）3（s）Al2（SO4）3（aq）

Mg / LiFePO₄电池的电池反应为xMg²⁺+2LiFePO₄xMg+2Li_1－xFePO₄+2xLi⁺，其装置示意图如下：

下列说法正确的是

A．放电时，Li+被还原

B．充电时，电能转变为化学能

C．放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区

D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+

以SO₂、软锰矿(主要成分MnO₂，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO₄溶液和Mn₃O₄，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO₂通入B中的软锰矿浆液中(MnO₂+SO₂ = MnSO₄)。
步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO₂、MnCO₃，最后加入适量Na₂S沉铅等重金属。
步骤Ⅲ：过滤得MnSO₄溶液。
(1)装置A用于制取SO₂，反应的化学方程式为_____。
(2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。
(3)装置C的作用是_____。
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO₂的目的是_____，用MnCO₃调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。   

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全pH	9.18	3.27	4.9	10.2

 
(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)₂浊液可制备Mn₃O₄[6Mn(OH)₂+O₂2Mn₃O₄+6H₂O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示：   

②反应温度超过80℃时，Mn₃O₄产率开始降低。
③Mn(OH)₂是白色沉淀，Mn₃O₄呈黑色；Mn₃O₄、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。
请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO₄溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn₃O₄的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn₃O₄。