A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示：

只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N₂H₄,可作火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子,它们之间的转化关系如图所示：

 

回答下列问题:
(1)甲和乙生成标准状况下1.12 L Y,吸收9.025 kJ的热量,写出反应的热化学方程式:____。
(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用离子方程式表示)。
(3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,正极反应式为_____________,负极反应式为_________。
(4)将一定量的A₂、B₂混合气体放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×10⁷Pa下反应达到平衡,测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol,其中A₂为0.3 mol,B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为____,该温度下该反应的平衡常数为_____。
(5)在密闭容器中充入一定量的A₂、B₂混合气体，改变外界条件，H₂的转化率变化如图所示：则X可代表什么____？

A、温度的变化  B、压强的变化  C、n(B₂)/n(A₂)的变化 D、催化剂接触面积多少

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）：X+Y=Z+W。
（1）若W能使带火星的木条复燃，Z可用于雕刻玻璃的化学反应方程式为：________________。
（2）若W是一种常见的半导体材料且X、W同主族，则Z的名称为：____________。
（3）若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则该反应的化学方程式是：_____。
（4）若X位于周期表的第IIA族，Z可作为耐火材料，则Y的电子式为_______，其属于含有_____（填“极性”、“非极性”）共价键的分子。
（5）若为铝热反应，下列能代替KClO₃和镁带而引发铝热反应的是（_____）
A、直接用酒精灯加热   B、KMnO₄、铝条  C、火柴头、浓盐酸  D、KMnO₄、鞭炮引线

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺,下列说法正确的是(　　)

A．放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

B．放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是(    )

A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象及结论
A	将AlC13溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D	向FeI2溶液中通入少量C12	溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（ ）

A．Cl2和SO2

B．CO2和NH3

C．NO和CO2

D．NO2和SO2

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（   ）

A．明矾作净水剂	B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂	D．铁粉作食品袋内的脱氧剂