用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是( )

A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　 　)
配料：精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量：35±15 mg/kg
储存方法：密封、避光、防潮
食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是 。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是 （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）。
a.. A之前 b . A－B间 c . B－C间 d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A B C
（5）装置C的作用是   。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　　（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是 （8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是 。