重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________（填序号）。
A.Na₂O₂　　B.HNO₃　　C.FeCl₃　　D.KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn⁺+nNaRMR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。
A.Fe³⁺　　B.Al³⁺　　C.Ca²⁺　　D.Mg²⁺
（3）在还原过程中，每消耗172.8 gCr₂O₇^2-  转移4.8 mol e^-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ）
（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水。 实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e^-Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-H₂↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。
（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr³⁺的离子方程式为___________________。
（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。
（4）若溶液中初始含有0.1 mol Cr₂O₇^2- ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。
（1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。 已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaHS O₃）。
①写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的化学方程式______________________。
②将混有CO₂气体的SO₂气体，通入NaHSO₃饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO₂气体。
（2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

如果用重氢（D）标记过的烯烃CD₃CDCDCD₃和烃CH₃CHCHCH₃进行反应，其化学方程式是______________________。
（3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。
①甲同学认为CuSO₄+H₂SH₂SO₄+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。
②乙同学认为，BaSO₃可溶于酸，SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。
（4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN^-转变为N₂，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ.R—CH₂OHRCHO
Ⅲ.R₁—CHO+R—CCNa
Ⅳ.
Ⅴ.
请回答下列问题：
（1）D的名称是___________；G中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应②的反应类型为___________；A的结构简式为___________。
（3）写出反应⑦的化学方程式______________________。
（4）X分子中最多有___________个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有___________种。其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的有机物的结构简式为______________________。
（6）已知：。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线______________________。

麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH₂OHRCHO
ＩＩ．R₁-CHO+R-C≡CNa
IV．
V．
请回答下列问题：
(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+

B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A．该方法将电能转化成化学能

B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(   )

A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

D．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能