1.单选题- (共15题)
1.
如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
| A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 |
| C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 |
| D．丁只与浓硫酸混合加热，就能发生酯化反应生成乙酸乙酯 |
2.
下列事实能说明苯分子结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个完全相同的碳碳键的是（ ）
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．苯中碳碳键的键长均相等
c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷
d．经实验测得邻二甲苯仅有一种
e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
b．苯中碳碳键的键长均相等
c．苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷
d．经实验测得邻二甲苯仅有一种
e．苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不会因化学变化而使溴水褪色
| A．bcde | B．acde | C．abcd | D．abde |
5.
核内中子数为N的R2+ 离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含质子的物质的量（ ）
A． （A-N+8）mol |
| B．（A-N+10）mol |
| C．(A-N＋2)mol |
D． （A-N+6）mol |
6.
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则（ ）
| A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) |
| B．原子序数：d>c>b>a |
| C．离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+) |
| D．单质的还原性：A>B；D>C |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) |
| B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 |
| C．Y的单质的氧化性比Z的强 |
| D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
9.
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.071 | 0.099 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | +6、－2 | －1 | －1 |
| A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A |
| B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－ |
| C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C |
| D．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4 |
10.
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
11.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.
中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献，下列中国古代发明的产物与有机物无关的是（ ）
①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷
①青铜冶炼②酿酒酿醋③制造火药④做豆腐⑤制饴糖⑥炼金丹⑦树皮造纸⑧制陶瓷
| A．①⑤⑥⑧ | B．①③⑥⑧ | C．③⑤⑥⑦ | D．②④⑦⑧ |
14.
海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下
下列关于海水制碘的说法，正确的是
下列关于海水制碘的说法，正确的是
| A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 |
| B．可用酒精萃取碘水中的I2 |
| C．沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分 |
| D．含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 |
15.
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
2.选择题- (共4题)
3.填空题- (共1题)
20.
（1）有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
①不存在化学键的是____。
②只存在极性共价键的是___。
③只存在非极性共价键的是___。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。
⑤只存在离子键的是___。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___。
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；
③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。
①不存在化学键的是____。
②只存在极性共价键的是___。
③只存在非极性共价键的是___。
④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___。
⑤只存在离子键的是___。
⑥既存在离子键又存在共价键的是___。
（2）在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④HC1溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥Na2O2溶于水。
①未破坏化学键的是___(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是____；
③仅共价键破破坏的是___；④离子键和共价键同时被破坏的是____。
4.实验题- (共1题)
21.
某同学用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在大试管中先加入3mL__，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
（2）加入浓硫酸的目的是：____，_____。
（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。
（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___气味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①____，②___。
（6）饱和碳酸钠溶液的作用是____、____、____。
（1）在大试管中先加入3mL__，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL___和2mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
（2）加入浓硫酸的目的是：____，_____。
（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是___。
（4）乙酸乙酯的密度比水____(填“大”或“小”)，有___气味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①____，②___。
（6）饱和碳酸钠溶液的作用是____、____、____。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(15道)
选择题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1