有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 (　　)  

图Ⅰ　 碱性锌锰电池	图Ⅱ　 铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ　 电解精炼铜	图Ⅳ　 银锌纽扣电池

 

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中生成Ag

按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（　　）

A．4︰1

B．2︰1

C．3︰1

D．任意比

将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（  ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 (    )

A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.4mol

D．0.8mol

X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：

下列有关说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>X

D．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②HCl比H₂S稳定   ③盐酸酸性比氢硫酸强     ④常温下氯气是气态而硫是固态  ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫 ⑥SCl₂分子中氯显﹣1价⑦HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强⑧Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑤⑥⑧

D．③④⑤⑦⑧

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－

D．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－

“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是(　　)

A．与互为同位素	B．与互为同素异形体
C．与具有完全相同的化学性质	D．与具有相同的最外层电子

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是：

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知铅蓄电池的工作原理为  Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)，现用如图1装置进行电解(电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:______。
（2）Ag电极的电极反应式是______，该电极的电极产物共________g。
（3）Cu电极的电极反应式是________，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
（4）如图2表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。  
a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,离子方程式为______。
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”；请用电子式表示H₂S的形成过程：_____。
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末， C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是______。
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N > C > Si。C中装试剂______，实验现象为_________该装置存在不足之处，改进措施为：____。