对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

 
(1)能形成共价键的元素共有____种。 
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______ (填元素符号)。 
(3) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____(填元素符号)。
(4)写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；
写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________
(5)写出①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：_____________________ 
写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________
(6)气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____(填元素名称)，写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________ 
(7)某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。

已知Aⁿ⁺、B^(n－1)+、C⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、D^(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（   ）

A．C D B A

B．D C A B

C．B A C D

D．A B D C

下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是 (  　)
①HCl比H₂S稳定；②Cl₂能从Na₂S溶液中置换出S；③HClO₄酸性比H₂SO₄ 的酸性强  ④Cl₂与Cu反应时生成CuCl₂，而S与Cu反应时只能生成Cu₂S；⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。

A．只有④

B．①②③④

C．①②④

D．①②③④⑤

下列有关说法正确的是

A．NaOH 是只含离子键的离子化合物

B．HCl 溶于水没有破坏共价键

C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量

D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是(　　)

A．I与Cl之间形成的化学键为共价键

B．ICl分子为共价化合物分子

C．该物质在反应中通常体现氧化性

D．ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂

下列叙述中，正确的是（   ）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B．核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布

C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同

D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

下列各组元素性质递变情况错误的是 （   ）

A．N、O、F最高正价依次升高	B．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C．P、S、Cl原子半径依次减小	D．Li、Na、K的半径依次增大

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是（   ）

A．原子半径 Z＞Y＞X	B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z	D．单质与氢气反应由易到难的是Z＞Y＞X

下列各组中的性质比较正确的是 （   ）

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4	B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．碱性：KOH ＜NaOH ＜Mg(OH)2	D．还原性： Br—＞ Cl—＞ F—

下列说法不正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D. 同周期元素中ⅦA族元素的原子半径较小

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。 已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与电子数之差是（   ）

A．77

B．114

C．191

D．37

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1
其中正确的是：

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。
（1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；
（2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
（3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
（1）   实验装置：
（1）填写所示仪器名称：B__________
（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。 
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。 
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________
②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。 
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂+2H₂O4KOH+3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。