甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H₂
③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g） △H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^－1；已知△H₂＝－58 kJ·mol^－1，则△H₃＝_______kJ·mol^－1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系是___________；随着温度的升高，K₁_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（3）合成气组成n（H₂）／n（CO＋CO₂）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。
一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。

根据题目要求，回答下列问题：
（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：

（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO₂）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池反应式为Li_xC₆＋Li_1－xCoO₂C₆＋LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变

B．充电时Li＋移动方向：右室→左室

C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋

D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是(    )

A．观察氢氧化亚铁的生成

B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液

C．实验室制氨气

D．验证乙烯的生成

下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(    )

选项	实验目的	分离方法	原理
A	除去CO2中的HCl	通入饱和Na2CO3溶液	HCl和Na2CO3溶液反应生成CO2
B	除去乙醇中少量的乙酸	加入足量生石灰蒸馏	乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C	除去KNO3固体中NaCl	冷却热饱和溶液重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离乙酸和乙醇	用分液漏斗分液	乙醇乙酯和乙醇的密度不同

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al2O3

B．NH4Cl

C．CO2

D．SiO2

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。