现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．元素的非金属性：W<Z<Y<X

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

下列说法不正确的是

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行

B．元素周期表中的所有过渡元素都是金属元素，过渡元素包含副族和第Ⅷ族

C．第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素

D．X2+ 的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn的过程可表示为：⁷⁰₃₀Zn+²⁰⁸₈₂Pb=²²⁷₈₂Cn+¹₀n下列叙述中正确的是

A．上述合成过程属于化学变化

B．Cn 元素的相对原子质量为 277

C．22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53

D．Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热分解氯化铵

B．氯化氢溶于水

C．水通电分解

D．碘单质升华

下列叙述中正确的是(　　)

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，可用作保护气

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^－和Cl^－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^－和Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。
①装置I中反应的化学方程式为_______________________________________ 。
②若取消装置II，对本实验的影响是__________________________________________ 。
③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________________。
④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和______________。
(2)为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验： 
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)
①步骤2中除去C1O^－的离子方程式是__________________________________。
②样品中KClO₃的貭量分数为____________。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)