（化学—选修5：有机化学基础）
聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是________。F中所含官能团的名称是_____。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是_____。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃，其流程如下：

已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式____________。
（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。
（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。
（4）用H₂Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)₂等]，再用CCl₄萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当n(Bi^3＋)：n[Bi(HDz)₃]=1:4时，废水的pH=_________。
②向萃取后的CCl₄中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)₃中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）取焙烧得到的NaBiO₃样品加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺，Mn²⁺被氧化成MnO₄^－，试写出该反应的离子方程式：_____________________。

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是

A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质	B．用墨写字可长久不褪色	C．主要成分是纤维素	D．用工具打磨石材的过程是化学变化

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法正确的是

A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同

C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解

D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是

W	X
	Y	Z

 

A．离子半径：X2−＜ Y2−	B．非金属性：W＜ X
C．还原性：Y2−＜ Z−	D．酸性：H2YO4＜ HZO4

某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下:

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟	溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

 
下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl

B．根据实验1和实验2判断还原性:Br- >Cl-

C．根据实验3判断还原性:I- >Br-

D．.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（   ）

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_____________________________。
（2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。
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（3）化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是_____________，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。
（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。
（5）某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm³，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。(阿伏加德罗常数为N_A)
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氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl₂·6H₂O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl₂·6H₂O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 
实验二 样品中MgCl₂·6H₂O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl₂·6H₂O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH₃－NH₄Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L^－1EDTA（用H₂Y^2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L^－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH₃－NH₄Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理： Mg²⁺+ H₂Y^2－＝ MgY^2－+2H⁺。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。

（4）NH₃－NH₄Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl₂·6H₂O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl₂·6H₂O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m₁g，干燥管C增重m₂g，m₁＞m₂，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。