2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C₂H₅CH=CHCH₃ + CH₂=CH₂  C₂H₅CH=CH₂ + CH₂=CHCH₃，现以烯烃C₅H₁₀为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）CD的反应类型是___________。
（4）写出DM的化学方程式___________。
（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。
（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为___________。
（7）满足下列条件的X的同分异构体共有___________种，写出任意一种的结构简式___________。
①遇FeCl₃溶液显紫色  ②苯环上的一氯取代物只有两种

四氧化三锰（Mn₃O₄）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl₂）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）制备PbCl₂和Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq)  PbCl₄^2- ( aq)   ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。
（2）试剂X是___________。（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl₂、PbCl₂和S的总反应化学方程式为___________。
（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。
（5）向滤液b中通入NH₃和O₂发生反应后，总反应的离子方程式为___________。
（6）金属锰可以用Mn₃O₄为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

	开始时	5min后	3天后
实验I	溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色
实验III	溶液立即变为红褐色	红褐色变浅，比II中深	溶液呈黄色

 
（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl₃溶液及Fe(NO₃)₃溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl^- 可以加快Fe³⁺与SO₃^2-的氧化还原反应；
②___________；
③NO₃^- 在酸性环境下代替Fe³⁺氧化了SO₃^2-，同时消耗H⁺，使Fe³⁺水解出的Fe(OH)₃较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：

	实验操作（已知Na+对实验无影响）	5min后的现象
实验V	在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液	溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI	在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液	_____________

 
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。
a．Fe³⁺与SO₃^2-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe²⁺氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO₃)₂，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO₄^2-

“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是

A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质	B．用墨写字可长久不褪色	C．主要成分是纤维素	D．用工具打磨石材的过程是化学变化

 
A. A    B. B    C. C    D. D

下列说法正确的是

A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应

B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同

C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解

D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

下列关于物质结构和元素性质说法正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是（  ）

A．鼻冲水是弱电解质	B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种	D．存在平衡：NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH－

X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（   ）

	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A．	NO	NO2	HNO3	①常温遇氧气
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D