一种工业制备SrCl₂·6H₂O的生产流程如下图所示：

已知：①M(SrCl₂·6H₂O)＝267 g/mol；
②K_sp(SrSO₄)＝3.3×10^－7、K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；
③经盐酸浸取后，溶液中有Sr^2＋和Cl^－及少量Ba^2＋。
(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了16 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________ 。
(2)过滤2后还需进行的两步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液中Sr^2＋的浓度应不高于_____ mol/L(注：此时滤液中Ba^2＋浓度为1×10^－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应的离子)，待Cl^－完全沉淀后，用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_____。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为_____。

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．X是铁电极

C．电解池中的电解液为蒸馏水

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

下列排列顺序正确的是(　　)

A．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+

C．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q的单质都具有良好的导电性

C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形

D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在

实验室用H₂还原SiHCl₃(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是(    )

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项	古文或谚语	化学解释
A	日照香炉生紫烟	碘的升华
B	以曾青涂铁，铁赤色如铜	置换反应
C	煮豆燃豆萁	化学能转化为热能
D	雷雨肥庄稼	自然固氮

 

A．A

B．B

C．C

D．D

在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.36 mol/L

D．0.45 mol/L

某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.
(2)反应前先通入N₂目的是_______________________________________.
(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。

已知Cr^2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、CH₃COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑
Zn＋2CrCl₃===2CrCl₂＋ZnCl₂
2Cr^2＋＋4CH₃COO^－＋2H₂O===[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(晶体)

试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl₃溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。
(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，取用的CH₃COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。